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    10．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（　　）
    A．Fe粉（硫粉）B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
    C．NaCl（碘）D．KMnO4（MnO2）

    分析 原物质与杂质发生化学反应时不能利用加热法除杂，若两种物质中杂质加热分解或升华可除杂，以此来解答．

    解答 解：A．加热时Fe与S反应生成FeS，不能加热除杂，可利用磁铁分离，故A选；
    B．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可加热除杂，故B不选；
    C．加热时碘升华，与NaCl分离，可加热除杂，故C不选；
    D．加热时高锰酸钾分解，不能加热除杂，应溶解、过滤、蒸发分离，故D选；
    故选AD．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．放热反应在任何条件都不能发生．×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　）
    A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
    D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e-═2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低．
    （3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
    ①b不能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）
    A．酸根中可能含有氧元素B．正盐中一定不含氢元素
    C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸式盐中含有氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关试剂的保存方法正确的是（　　）
    ①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
    ②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
    ③液溴通常用水封保存；
    ④锂保存在煤油中；
    ⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g，则此醛可以是下列中的（　　）
    A．丙醛（CH3CH2CHO）B．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
    C．丁醛（C3H7CHO）D．丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C．Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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