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    5．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放
    B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
    C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放
    D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    分析 保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析．

    解答 解：A．氢能是清洁能源，不含碳元素，减少二氧化碳排放，故A正确；
    B．焚烧大量秸秆会造成空气污染，故B错误；
    C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放，符合保护环境的措施，故C正确；
    D．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合保护环境的措施，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7～8.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
    A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、（NH4）2SO4
    ①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）
    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
    C．若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I．（1）写出N 和B的化学式：NHCl、BCa（OH）2．
    （2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
    （3）写出反应③的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为AD．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是C．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是C．
    A．从外地购买
    B．在当地新建生产厂    
    C．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有挥发性．

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