下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
科目:高中化学 来源: 题型:
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变;②Cu极上有气泡产生,发生还原反应;③Cu为负极,Zn为正极;④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极;⑤该装置将化学能转变为电能( )
A.④⑤ B.③⑤ C.①② D.②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是
A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol(中和热)
C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反应热)
D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )
选项 | 转化关系 |
A | SiSiO2Si |
B | NO2HNO3NO2 |
C | FeFeCl3Fe |
D | SSO2S |
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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题:
(1)装置B中最适宜的试剂的名称是 饱和碳酸氢钠溶液 ,其作用是 除去CO2中混有的HCl 。
(2)装置C的作用是 干燥CO2 ,若实验中没有装置C,则不可证明CO具有还原性,其原因是 C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜 。
(3)装置D中黑色固体为 C ,反应的化学方程式为 CO2+C 2CO 。
(4)根据实验中的 E中黑色固体变红 现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置 D 与 E 之间连接下图中的装置 ② (填序号)。
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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
ⅰ液面上方出现白雾; ⅱ稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 碱性、漂白性 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a的目的是 检查白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 白雾中含有SO2,SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀 。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 CaSO4 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 BD (填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是 吸收SO2尾气,防止污染空气 。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、 过滤 、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 BF (填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗
D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 方案① ,原因是 A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色 。
(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),
在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系
如图所示。符合图示的正确判断是
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
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