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    下列说法正确的是(　　)

    ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

    A．①②③ B．①④⑤

    C．②③④ D．③④⑤


    C　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能(　　)

    A．④⑤          B．③⑤        C．①②          D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是            

        A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH = －571.6 kJ/mol（燃烧热）

        B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

    △H＝－57.3kJ/mol（中和热）

        C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g)    ΔH = －242 kJ/mol (反应热)

        D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）   ΔH =－393.5 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(　　)

    选项

    转化关系

    A

    SiSiO2Si

    B

    NO2HNO3NO2

    C

    FeFeCl3Fe

    D

    SSO2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：

    (1)装置B中最适宜的试剂的名称是　饱和碳酸氢钠溶液　　　，其作用是　除去CO2中混有的HCl　。

    (2)装置C的作用是　干燥CO2　，若实验中没有装置C，则不可证明CO具有还原性，其原因是　C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜　。

    (3)装置D中黑色固体为　C　，反应的化学方程式为　CO2＋C　　　　2CO　。

    (4)根据实验中的　E中黑色固体变红　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　D　与　E　之间连接下图中的装置　②　(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    ⅰ液面上方出现白雾；

    ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　2Cl2＋2Ca(OH)2　　　CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　碱性、漂白性　。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a的目的是　检查白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀　。

    (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　CaSO4　。

     ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　Cl2＋SO2＋2H2O　　4H＋＋2Cl－＋SO　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    (1)SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　BD　(填序号)。

    A．Na2SO3溶液与HNO3  　B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧  　D．铜与热浓H2SO4

    (3)装置C的作用是　吸收SO2尾气，防止污染空气　。

    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　过滤　、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　BF　(填序号)。

    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗

    D．烧杯　　　E．玻璃棒　　F．坩埚

    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色　。

    (6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　B中蓝色溶液褪色　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)

    A．FeCl2  B．NaHSO3

    C．Cu(OH)2  D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，

    在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系

    如图所示。符合图示的正确判断是

    A．T1>T2，ΔH>0　　　B．T1>T2，ΔH<0

    C．T1<T2，ΔH>0          D．T1<T2，ΔH<0

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