【题目】钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）
A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2C. 4OH --4e-=2H2O+O2D. 2H2O+O2+4e-=4OH-
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【题目】下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
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【题目】从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法错误的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C. 步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D. 步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
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【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
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【题目】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于______（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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【题目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是
A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥
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【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。
（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
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