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    7．根据中学化学教材所附元素周期表及元素周期律判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．在过渡元素中寻找半导体材料
    B．元素周期表中第一列元素都是碱金属元素
    C．现行元素周期表是按照元素相对原子质量又小到大的顺序排列
    D．M层电子为奇数的所有主族元素的族序数与该元素原子的M层电子数相等

    分析 A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料；
    B．元素周期表中第一列元素包含碱金属元素与氢元素；
    C．现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大顺序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺序排列；
    D．M层电子为奇数的所有主族元素，M层未排满电子，M层为最外层，主族元素族序数等于最外层电子数．

    解答 解：A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，故A错误；
    B．元素周期表中第一列元素除碱金属元素外，还有氢元素，故B错误；
    C．现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大顺序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺序排列，故C错误；
    D．M层电子为奇数的所有主族元素，M层未排满电子，M层为最外层，主族元素的族序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期表、结构与位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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    18．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变的状态
    B．生成NO、O2的速率之比为2：1
    C．NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    15．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：
    Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有杂质．现取本实验产品进行如下两个实验：
    （1）将该产品于过量的NaOH浓溶液反应，经测定有氨气生成，写出此实验所发生的所有可能的化学方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
    （2）取该产品12.00g置于反应器中，通入标准状况下6.048L O2（过量），在高温下充分反应后测得气体的密度为1.50g•L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）．则此实验可确认该产品中含有的杂质是C或炭，该杂质的质量分数为3.6%（结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．
    （1）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是bd（填序号）
    a．电解饱和食盐水可制得钠
    b．从海带中提取碘涉及化学变化
    c．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    d．利用电渗析法可以从海水中获取淡水
    （2）某兴趣小组以海水为原料模拟工业生产提取NaCl、Mg、Br2．主要流程如下：

    ①上述流程中操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
    ②为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入的试剂有：a．Na2CO3溶液  b．BaCl2溶液   c．NaOH溶液，加入试剂的合理顺序为bac 或cba 或bca（填序号）
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    （3）用下图装置模拟从海水中富集溴的实验．

    A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
    ①仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
    ②B装置中，Br2被SO2还原，该反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    ③C装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止Cl2、SO2、Br2对环境污染．

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    16．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
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    （1）Fe原子价电子的排布为3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3个能级．
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