Q.W.X.Y.Z五种短周期元素.原子序数依次增大.Q在元素周期表中原子半径最小.W元素最高正价与最低负价代数和为0,Y与Q同主族,X.Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:(1)X.Z简单离子半径较大是 .(2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲.乙.丙.丁在水溶液中有如下转化关系:.其中丙是溶于水显酸性的气体.丁是强碱.①若乙常作为焙制糕点的发酵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是（用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有；乙溶液中阳离子浓度之和阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：。

（1）O²^－（2分）
（2）①离子键、共价键（2分）＞（2分）
②[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－（3分）

试题分析：Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。
（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O²?半径大于Al³⁺半径。
（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO₂,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO₃，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H⁺、Na⁺，阴离子为HCO₃?、OH?、CO₃²?，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃?）+c（OH?）+2c（CO₃²?），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)₃，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)₄]与CO₂反应生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，离子方程式为：[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
(3)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃===2________＋CO₂
横线上某盐的化学式应为________。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD₂＋D₂

2AD₃　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。