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    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

    A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    当今水体的污染成为人们关注的焦点．利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
    （1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过以下两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，当处理后的废水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1时，溶液中c（PO43-）=
    5.0×10-7
    5.0×10-7
    mol?L-1．
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    ；与方法一相比，方法二的优点为
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    ．
    （2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水，用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
    50mol
    50mol
    ．
    （3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-．现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?保定一模）常温下Ca（OH）2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：Ca（OH）2（s）?Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca（OH）2的Ksp约为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
    SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
    该反应的平衡常数表达式K=
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    ．
    该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    ①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    ；
    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    ；
    以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    ．
    ③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
    不与Ca2+生成难溶物
    不与Ca2+生成难溶物
    、
    酸性比碳酸弱
    酸性比碳酸弱
    ．
    ④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
    SO
    2-
    4
    的初始浓度为b mol?L-1，转化率为α，写出α与b的关系式
    α=
    b-0.01
    b
    α=
    b-0.01
    b
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三3月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

    A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。????????????? 常温下，

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

    C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

    D????????????? 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

    A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。????????????? 常温下，

    Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

    B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

    C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

    D????????????? 将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

     

     

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