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    为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是

    A．NH3·H2O

    B．NaOH

    C．Na2CO3

    D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

    【探究目的】探究该焰火原料的组成

    【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

    【实验探究】

    （1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

    试验序号

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①

    取少量该焰火原料加入冷水

    无明显现象

    ________________

    ②

    取少量该焰火原料加入稀盐酸

    完全溶解，有大量气体

    _________________

    （2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁。

    乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为。

    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

    由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

    问题讨论：

    ①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

    A．m、n

    B．m、y

    C．n、y

    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

    ③当y＝8．5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于物质分类的叙述错误的是

    A．饱和食盐水属于混合物

    B．Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐

    C．CuSO4·5H2O属于混合物

    D．纯净物一般可分成单质和化合物两类

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是

    A．c（CO）的大小关系为②>⑤>③>④>①

    B．c（HCO）的大小关系为④>③>⑤>②>①

    C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

    D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高

    A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

    D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00mL进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．

    I．四种制取Cu2O的方法：
    a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
    d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    （1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
    （3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    （4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
    不同时段产生O2的物质的量见下表：
    时间/min20406080
    N（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    前20min的反应平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
    下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
    石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
    在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（　　）
    A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
    B．Li2CO3受热很难分解
    C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
    D．少量的锂保存在固体石蜡中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

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