Question

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②

 

；③

 

；
（2）实验②平衡时B的转化率为

 

；实验③平衡时C的浓度为

 

；
（3）该反应的△H

 

0，判断其理由是

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图可知①与②比较，平衡时A的浓度相同，说明平衡没有移动，但达到平衡的时间②要小于①，所以可以推断改变的条件为使用催化剂，①和③比较，③平衡时A的浓度比①小，说明平衡正向移动，③到达平衡的时间比①短，说明③的反应速率快，A的起始浓度没有改变，可推断改变的条件为升高温度；
（2）利用三段式可计算出实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度；
（3）和③比较，③平衡时A的浓度比①小，说明平衡正向移动，而此时改变的条件为升高温度，所以可判断正反应为吸热反应．

解答： 解：（1）根据图可知①与②比较，平衡时A的浓度相同，说明平衡没有移动，但达到平衡的时间②要小于①，所以可以推断改变的条件为使用催化剂，①和③比较，③平衡时A的浓度比①小，说明平衡正向移动，③到达平衡的时间比①短，说明③的反应速率快，A的起始浓度没有改变，可推断改变的条件为升高温度，
故答案为：加催化剂；温度升高；
（2）利用三段式计算，
                 A+2B?C
起始（mol/L）    0.1    0.2    0
②转化（mol/L） 0.04    0.08   0.04
②平衡（mol/L） 0.06    0.12   0.04
③转化（mol/L） 0.06    0.12   0.06
③平衡（mol/L） 0.04    0.08   0.06
所以实验②平衡时B的转化率为

0.08

0.2

×100%=40%，
实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；
（3）①和③比较，③平衡时A的浓度比①小，说明平衡正向移动，而此时改变的条件为升高温度，所以可判断正反应为吸热反应，△H＞0，
故答案为：＞；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应．

点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响及利用三段式的相关计算，难度 不大，解题时要注意正确从图中获取相关信息．