某气态化合物X含有C、H、O三种元素,现已知下列条件:①X中C的质量分数 ②X中H的质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量。欲确定该化合物的分子式,所需的最少条件是( )
A.①②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②
科目:高中化学 来源: 题型:
硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 ( )。
A.方法③是最经济和环保的
B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好
C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 ( )。
A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Ni2+、Co2+分离的目的。生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):
NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O
(1)请完成以上化学方程式:________________________________________,________________________________________________。
实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算,其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)配平下列离子方程式,并回答问题。
Fe(OH)3+
ClO-+
OH-===
FeO
+
Cl-+
H2O
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=________。
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。
A.Cl2 B.SO2
C.H2S D.O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是( )
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.由其质谱图可以得知A分子的相对分子质量为46
D.综合分析A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉完全氧化时,转移电子数一定为0.3NA
B.2.24L HF含有的原子数为0.2NA
C.10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
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科目:高中化学 来源: 题型:
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是
A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39 D.Y和
Y是两种不同的核素
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )。
A.①③④ B.①②⑥
C.①③⑤ D.③④⑦
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