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    14．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

    分析 发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，结合电子守恒及V=nVm计算．

    解答 解：n（Cu）=$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，由电子守恒可知，n（NO2）=$\frac{2mol×（2-0）}{（5-4）}$=4mol，其体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
    答：生成气体的体积为89.6L．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写“相等”或“不相等”）．将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应过程中得到（标准状况）的气体8.96L；最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）若A是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满（任写一种）．
    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理 的是（　　）
    A．平衡常数与转化关系：
    B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
    C．铁和稀硝酸反应：
    D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
         
    （1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来    
    （2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O，浓盐酸的作用为：酸性、还原剂
    （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色D品红褪色
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D溶液设有恢复成红色
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
    （1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO2气体（标况下），求：
    （1）参加反应的铜的质量；
    （2）被还原的硝酸的物质的量；
    （3）将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制为1mol•L-1的稀盐酸100ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
    （2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                          B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
    E．稀释浓H2SO4                                  F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
    （4）简要回答下列问题：
    ①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
    ②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
    A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
    B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
    C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
    D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
    E．定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体
    d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．T1 K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t2＞t1）所示，下列说法错误的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    02.003.00
    t10.80
    t21.80
    A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n（CO2）=1.20 mol
    C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大
    D．温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0

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