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    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同

    的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充

    入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下

    列说法正确的是（    ）

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2 800

    2 050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是

    ________________________________________________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3　　　b．HI　　　c．SO2　　　d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式____________________________ ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

    反应时间/min

    n(CO) /mol

    n(H2O) /mol

    n(CO2) /mol

    n(H2) /mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    B．平衡时CO的转化率为66.67%

    C．该温度下反应的平衡常数为1

    D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

    2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0.2mol·L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ•mol-1

    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2  = -49.0kJ•mol-1

    水煤气变换反应：

    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3  = -41.1kJ•mol-1

    二甲醚合成反应：

    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4  = -24.5kJ•mol-1

    回答下列问题：

    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                                                      （以化学方程式表示）。

    （2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                           。

    （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为            。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                       。

    （4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是       。

    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为              ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生      个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =                                                             （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH＝－197 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    达到平衡时体系能量的变化

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列叙述正确的是                                                    (　　)

    A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

    D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是           。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为          。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为              。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将     （填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

    （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为        ，制备X的化学方程式为                      ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是               。（选填编号）

    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

    (2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

    (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    (4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是               。

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