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    下列分子中存在p键的是（     ）。

    A．PCl3B．HClC．H2D．N2

    D

    解析试题分析：选项ABC中含有的化学键都是单键，属于α键。氮气分子中含有三键，三键是由1个σ键和2个π键构成，答案选D。
    考点：考查π键的判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确σ键、π键的含义和判断依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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    科目：高中化学 来源：2014届宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中存在p键的是（     ）。

    A．PCl3              B．HCl              C．H2               D．N2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子中存在p键的是


    1. A.
      PCl3
    2. B.
      HCl
    3. C.
      H2
    4. D.
      N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是　(     )

    A．P4S3中磷元素为+3价

    B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)　△H＝－3677kJ/mol

    D．分子中存在极性键与非极性键

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