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    现有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类

       请回答下列问题

      （1）图中所示的分类方法叫_______________。

      （2）淡黄色固体最终位于_______组，它的电子式为                。

      （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式                                         。

      （4）Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为               。

      （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有_______g该物质参与反应。

      （6）Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H20反应的化学方程式为                            。       



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入FeCl3溶液中      ②过量的NaOH溶液和明矾溶液     

    ③Na2S2O3溶液与稀硫酸      ④ Na2O2投入FeCl2溶液中     

    ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中   ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液

    A．①②④    B．③④⑤          C．①③④⑥          D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(    )

    A．干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

    B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。

    D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

    在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

           时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是

    A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小            B．温度：T1＜T2

    C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(     )

       A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出               

       B．实验Ⅱ：制取O2

       C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HCl      

       D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(    )

    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2O 

    B．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O

    C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O  

    D．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 :  Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为                    mol·L-1·s-1 。

    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1==               ==0.36mol.L-1.S-1

    若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1        k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。

    A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器体积

    （4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为              。

    　A．平衡状态 　 B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断

    （5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

    N2O4(g) 2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

    则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是  （    ）

    A.2—溴丁烷                            B. 3，3—二甲基—2—氯戊烷  

    C.2，2—二甲基—1—氯丁烷       D. 1，3—二氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对某些问题的认识正确的是

    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存

    C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

    D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

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