练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．（1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题
    ①B物质是CaCO3（写化学式）
    ②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是先加入适量盐酸至不产生气体后再蒸发结晶．
    ③蒸发结晶用到的主要仪器有铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒．
    ④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是混合物A．
    （2）实验室配制250mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入该容器中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    ①需称量10g的氢氧化钠．
    ②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe（填序号）．
    ③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是250mL容量瓶．
    ④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

    分析 （1）分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；
    （2）①根据配制250mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出质量；
    ②根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀），进行操作顺序的排序；
    ③根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
    ④若定容时俯视刻度，则会导致溶液体积偏小，以此判断．

    解答 解：（1）①NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；
    ②由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
    故答案为：先加入适量盐酸至不产生气体后再蒸发结晶；
    ③蒸发需要的主要仪器为：铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒；
    故答案为：铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒；
    ④要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，
    故答案为：混合物A；
    （2）①配制250mL1mol•L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol•L-1×0.25L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10g，
    故答案为：10g；
    ②配制一定物质的量浓度的溶液的配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确的操作顺序为：abdcfe，
    故答案为：abdcfe；
    ③配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，
    故需用到但未提及的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    ④若定容时俯视刻度，则会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，
    故答案为：偏大．

    点评 本题考查物质的分离、提纯知识以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质为常见有机物：①甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
    填空：
    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号）
    （3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A；B
    （b）上图物质A，B，C，D中加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A（填A，B，C，D中的字母）．
    （c）1molA与1mol HBr加成可以得到4种产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入NaAlO2溶液中
    C．Cl2通入NaOH溶液中D．SO2通入Na2SiO3溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AN2NONO2
    BSSO2SO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DFeFeCl2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某医用胶粘剂α-氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为：．其合成方法之一的路线如下：

    （1）写出A与金属钠反应的化学方程式2CH2=CHCOOH+2Na→CH2=2CHCOONa+H2↑．
    （2）下列物质能与B发生反应的有bcd（填序号）．
    a．金属钠　　　 b．NaOH溶液　　　　c．HBr　　　　　　　　 d．酸性KMnO4溶液
    （3）C的分子式是C7H12O2Cl2．
    （4）由E→F的反应类型为消去反应．
    （5）写出胶粘剂α-氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）
    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO； Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）
    A．使用催化剂，C的物质的量分数增加
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．化学方程式的系数a＜c+d
    D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案