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    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
    A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
    B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    C.与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D.只可能让NaHCO3转化成Na2CO3

    【答案】B
    【解析】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不分解，比较稳定，故B正确；C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误。

    所以答案是：B

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    （1）消耗锌的质量
    （2）通过导线的电子的物质的量
    （3）原硫酸的物质的量浓度．

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    B. 将二氧化碳通入水中，无明显现象

    C. 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

    D. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑

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    （1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度；
    （2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
    （3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=molL﹣1 ．

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    【题目】BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

    （1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填字母）．
    a．离子键 b．共价键 c．配位键
    d．金属键 e．氢键 f．范德华力
    （2）R中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．

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    【题目】汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为kJmol﹣1；
    （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由；
    （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；
    A.增加排气管长度
    B.增大尾气排放口
    C.升高排气管温度
    D.添加合适的催化剂
    （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是；
    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；
    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

    实验编号

    T（K）

    NO初始浓度
    （molL﹣1）

    CO初始浓度
    （molL﹣1）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    82

    Ⅱ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    Ⅲ

    450

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ．

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    下列说法正确的是（ ）
    A.合成PPV的反应为加聚反应
    B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C. 和苯乙烯互为同系物
    D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    A. 77 B. 286 C. 191 D. 114

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