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    下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（　　）
    A、HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、HCO3-+OHˉ═CO32-+H2O
    C、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH，离子反应中碳酸氢根离子与水反应，以此来解答．
    解答： 解：碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH，离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，且水解为可逆反应，
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解离子反应的考查，注意C为电离，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
    B、B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂
    C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小
    D、该反应为放热反应，t5-t6阶段是升高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA
    B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA
    C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
    D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A、该反应的还原剂是I2
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    C、消耗lmol氧化剂，转移2mol电子
    D、反应后溶液的碱性明显减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的离子方程式：
    （1）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：
     
    ．
    （2）FeBr2溶液中通入过量Cl2：
     
    ．
    （3）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
    Ca（HCO3）2少量
     
    ；
    Ca（HCO3）2足量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO3在水中的电离：NaHSO3═Na++H++SO32-
    B、碳酸钠水溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、向含有Pb2+的工业废水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+
    D、向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类正确的是（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质酸性氧化物
    A明矾漂白粉胆矾氯化银氧化铝
    B盐酸水玻璃氯化钠一氧化碳二氧化碳
    C铁红液氯氧化钠苯二氧化碳
    D小苏打铁合金硫酸钡乙醇二氧化硅
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、过氧化钠作供氧剂
    B、液氨用作致冷剂
    C、福尔马林作防腐剂
    D、生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）
    A、Cu中混有CuO，可以通过加入足量盐酸溶液，再过滤、洗涤、干燥可得到洁净的Cu
    B、把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，边加边搅拌，加热到沸腾即可得Fe（OH）3胶体
    C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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