Question

有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．由2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂ （s）△H=-511 kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：A、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，CH₃COOH电离吸热，所以放出热量等于偏小；
B、根据热化学方程式可知反应是放热反应，即断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量；
C、固体硫变为蒸气需要吸收热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

解答：解：A、含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3 kJ，故A错误；
B、根据热化学方程式可知反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，故B正确；
C、硫蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故C错误，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应热的理解应用，燃烧热概念应用，弱电解质电离分析，盖斯定律的应用，题目较简单．