Question

实验室用MnO₂与浓HCl制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   MnO₂作氧化剂，发生氧化反应，MnCl₂是氧化产物
2. B.
   在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
3. C.
   每生成1mol Cl₂时，有4mol电子发生转移
4. D.
   氧化性：MnO₂＞Cl₂

Answer 1

D
分析：在反应中MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．
解答：A．MnO₂作氧化剂，发生还原反应，MnCl₂是还原产物，故A错误；
B.4mol HCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl₂时，有2mol电子发生转移，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO₂＞Cl₂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目．