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    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
    B．9g H2O中含有H数目为1mol
    C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA
    D．1mol NH4+中含有电子数为10NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、求出水的物质的量，然后根据水中含2个H原子来分析；
    C、求出镁的物质的量，然后根据1molMg～1molH2来分析；
    D、铵根离子中含10个电子．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故A错误；
    B、9g水的物质的量为0.5mol，而水中含2个H原子，故0.5mol水中含H原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1molMg～1molH2，故0.1mol镁生成的氢气分子为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
    D、铵根离子中含10个电子，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
    B．图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    C．图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．10.6g Na2CO3中有0.2mol钠原子，有0.1NA个碳原子，有0.3NA个氧原子，有5.2mol电子，有5.2NA个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氧气的体积约为22.4L
    B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    C．1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L
    D．同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不属于有机物的是（　　）
    A．C6H6B．尿素C．醋酸D．CaC2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O中所含原子总数为NA
    B．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O，转移的电子数均为0.1NA
    D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下此反应的化学平衡常数为0.5；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
    ②现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
    （4）CO可作燃料电池的燃气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为 2CO+O2═2CO2，则负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为7.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上．
    （1）CH3CH=CH2烯烃；   （2）CH3OH醇；
    （3）CH3OCH3醚；  （4）CH3CH2CH2CHO醛；
    （5）CH3CH2COOH羧酸；  （6）CHCl3卤代烃．

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