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    5．工业上将S02转化为SO3是在接触室（如图）里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成．温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换． 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是（　　）
    A．电解水B．实验室制取少量氨气
    C．测定中和热D．制取乙酸乙酯

    分析 热交换指将热流体的部分热量传给冷流体，使流体温度达到工艺流程规定的指标，据此进行分析．

    解答 解：热交换指将热流体的部分热量传给冷流体，使流体温度达到工艺流程规定的指标，反应BCD都需要加热，故都需要进行热交换，选项A是在通电的条件下进行，故不需要进行热交换，
    故选A．

    点评 本题考查热交换的应用，注意反应发生的条件是解题关键，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．无法确定沉淀C的成分
    B．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
    C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
    C检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现浅黄色色沉淀
    D证明溴乙烷消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烷烃的相对分子质量为86，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称完全正确的是（　　）
    A．CH3（CH2）4CH3　己烷B．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷
    C．（C2H5）2CHCH3　2-乙基丁烷D．C2H5C（CH3）3　     2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为以惰性电极进行电解的装置：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
    A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
    C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
    （1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
    ②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
    若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
    （2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
    I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
    II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
    实验数据
    实验序号    		（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL
    滴定前滴定后
    第一次0.3015.31
    第二次0.2015.19
    另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K3Cr2Cl9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
    D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列比较中正确的是（　　）
    A．沸点：H2S＞H2OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．还原性：K＞Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
    （1）标出电子转移的方向和数目
    （2）被还原的元素是Cl，盐酸显酸性和还原性
    （3）当6molHCl参加反应时，电子转移5mol；当6molHCl做还原剂时，电子转移6mol；当产生6.72L（S．T．P）氯气时，被氯化的盐酸是0.5mol．

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