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    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    C．用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-
    D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．反应生成碳酸氢钙、HClO；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成亚硫酸铵；
    D．反应生成氢氧化铁、氯化铵．

    解答 解：A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故A错误；
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B错误；
    C．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3．H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C错误；
    D．硝酸铁溶液加入过量氨水的离子反应为3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    （1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解．
    （2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
    （4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁．
    方案甲乙丙丁
    发生装置
    所选试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
    （5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂．
    （6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+    Na+   Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-  OH-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：
    常温条件下的有关数据如下表所示：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
    对氯甲苯7.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐
    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是球形冷凝管．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
    A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是水浴加热．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）第一次过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象产生白色沉淀．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
    （6）本实验的产率是D（填标号）．
    A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （1）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．美丽、芳香的鲜花，会给紧张而又忙碌的工作、学习、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，请你阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（ mol•L -1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖 ．（填写名称）．
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L -1（只要求写表达式，不需计算）．
    （3）配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶  、胶头滴管  ．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
    （4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    B．定容时仰视液面
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有Cl-（填化学符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
    A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
    B．K2SO4、CuSO4一定不存在
    C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
    D．C为单一溶质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（　　）
    A．增加药品B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．pH=1的溶液：K+、Na+、F-、Br-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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