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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气
    B．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
    C．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝
    D．镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

    分析 A、浓硫酸具有吸水性，氢气与浓硫酸不反应；
    B、碳酸氢钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；
    C、氯化铝是共价化合物；
    D、镁燃烧发出耀眼的白光．

    解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，氢气与浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥氢气，故A正确；
    B、碳酸氢钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C、氯化铝是共价化合物，用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故C错误；
    D、镁燃烧发出耀眼的白光，可用作信号弹，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查综合考查元素化合物知识，为高频考点，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10-6AgCl的溶解度为1.5×10-4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（　　）
    A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受弧对电子的微粒是Fe3+，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键；
    （2）根据VSEPR模型，NH4+离子的立体结构为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形（平面三角形）；
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
    正四面体分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF3，V形分子H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能达到相关实验目的是（　　）
    A．用新制的Cu（OH）2悬浊液检验淀粉是否水解完全
    B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加H2O2溶液，检验溶液中是否含Fe2+
    C．加热氯化铵固体制取适量氨气
    D．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中含有的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C19H22O3
    B．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    C．能发生加成反应、取代反应、水解反应
    D．能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2．强硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验．下列说法正确的是（　　）
    A．N极为负极
    B．反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大
    C．M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
    D．在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气
    B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水
    C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
    D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
    B．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
    C．甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构
    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面
    D．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

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