Question

今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol
   请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
（1）若2mol H₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量    |b|kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反应热的关系：2a    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收的热量为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）从物质的聚集状态不同，能量不同进行分析；
（2）根据盖斯定律计算2H₂O（g）═2H₂O（l）的反应热，判断反应热，进而进行比较；
（3）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算．
解答：解：（1）液态水生成气态水时要吸热，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol可知，若2molH₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于|b|kJ，故答案为：＜；
（2）已知：①H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
利用盖斯定律，将①×2-①，
可得：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，
因液态水生成气态水时要吸热，则
2a-b＞0，
所以：2a＞b，
故答案为：＞；
（3）已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，设H-H键断裂时吸收的热量为xkJ，
根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则
x+×496-2×463=-242，
则x=436，
故答案为：436．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，把握利用计算键能的方法．