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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子数都是0.2NA
    D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L

    分析 A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
    B、氢氧燃料电池中，正极上消耗的是氧气；
    C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成；
    D、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，正反应放热．

    解答 解：A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
    B、氢氧燃料电池中，正极上消耗的是氧气，且反应后变为-2价，故当正极消耗22.4L氧气即1mol氧气时，转移4mol电子即4NA个，故B错误；
    C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故3.2g氧气和3.2g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA个，故C正确；
    D、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，正反应放热，故将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，平衡右移，分子数小于NA个，则体积小于22.4L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
    （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
    （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
    I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
     II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
    实验1足量MnO256mL
    实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
    为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

    试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
    a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
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