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    分类是常用的学习方法，对于反应2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是（　　）
    A、化合反应B、氧化还原反应
    C、离子反应D、放热反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：A．两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
    B．氧化还原反应有电子转移，其特征有元素化合价变化；
    C．有离子参加的反应为离子反应；
    D．反应过程中放出热量的为放热反应．
    解答： 解：A．该反应的生成物有多种，所以不是化合反应，故A正确；
    B．该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以该氧化还原反应，故B错误；
    C．该反应中有离子参加，所以为离子反应，故C错误；
    D．该反应放出热量，所以为放热反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题从反应热、反应物和生成物种类、是否有离子参加、元素化合价是否变化等方面进行考查，明确这几个概念是解本题关键，并根据概念来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、CO
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
    B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    3Mn2++2H2O+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济．下列做法违背发展低碳经济的是（　　）
    A、发展氢能和太阳能
    B、限制塑料制品的使用
    C、提高原子利用率，发展绿色化学
    D、尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：
    （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g?L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于
     
    晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为
     
    ．
    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为
     
    ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=
     
    cm（用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应方程式：
    （1）乙烯使溴水褪色
     
    ．
    （2）二氧化碳通人苯酚钠溶液中
     
    ．
    （3）溴乙烷在碱性条件下水解
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
    方法1 燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
    方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4
    方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S
    方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
    （1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
    2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）方法2中最后产品中含有少量（NH4）2SO3，为测定（NH4）2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
    ①准确称取13.9g样品，溶解；
    ②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
    ③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
    ④进行两步实验操作；
    ⑤称量，得到固体23.3g，计算．
    步骤②的目的是：
     
    ．步骤④两步实验操作的名称分别为：
     
    、
     
    ．样品中（NH4）2SO4的质量分数：
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）：SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30：40]．用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：
     
    ．
    （4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示．阳极电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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