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    合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( ）

    A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

    B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

    C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

    D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为NO2、HNO3，
    反应II的化学方程式为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
    （2）可用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
    ②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ．则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1，若已知上述反应△H2=-1160kJ•mol-1，则△H1=-574 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( ）

    A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN）6]溶液

    有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其杂质主要为FeCO3等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
    ①在100mL烧杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加热，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35mL左右．
    ②滴加约4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤．
    ③水浴加热，蒸发结晶
    ④重结晶
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多，可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入；用硫酸浸取的化学方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    （2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
    （3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：因温度高时，CuSO4•5H2O会失去结晶水，当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成．
    （4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
    C．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
    D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应A（g）+2B（g）?C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（　　）
    A．T1＞T2，正反应是放热反应B．T1＞T2，正反应是吸热反应
    C．T2＞T1，正反应是放热反应D．T2＞T1，正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{b-2a}{V}$B．$\frac{2b-5a}{V}$C．$\frac{10b-5a}{V}$D．$\frac{5a-10b}{V}$

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