Question

8．在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸     D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）．
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据图中仪器特点结合分液漏斗的作用解答；
氯化氢易挥发，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
（2）温度与浓度不同，影响发生的氧化还原反应；冷却后，②的试管中有大量晶体析出，则其溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大；
（3）氯气与氢氧化钠在加热条件下反应生成氯酸钾和氯化钾和水．

解答 解：（1）制取氯气时，用分液漏斗盛放并向烧瓶中加入盐酸；
因为氯化氢易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
故答案为：分液漏斗；B；
（2）制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同；
冷却后，②的试管中有大量晶体析出，则其溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，则曲线M符合；
故答案为：制取温度不同；制取时碱的浓度也不同； M；
（3）氯气与氢氧化钠在加热条件下反应生成氯酸钾和氯化钾和水，离子方程式：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；
故答案为：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

点评 本题考查实验方案的设计，熟悉氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，注意反应条件对发生反应的影响，题目难度不大．