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2.下列分子式表示物质种类最多的是(  )
A.C4H8B.C5H12OC.C5H11BrD.酯C5H10O2

分析 (A)根据C4H8属于烯烃和环烷烃的种类分析;
(B)分子式为C5H11OH,分析饱和一元醇、饱和一元醚的种数;
(C)根据C5H12的等效氢有多少种,它的一溴代物就有多少种进行分析;
(D)分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5,讨论羧酸与醇含有的碳原子,进行判断.

解答 解:(A)C4H8属于烯烃的同分异构体有3种,属于环烷烃的有2种,共5种;
(B)改写成C5H11OH,C5H11-是戊基,有8种,所以饱和一元醇有8种,饱和一元醚可写成C4H9-O-CH3,C4H9-是丁基,有4种,饱和一元醚还可写成C3H7-,丙基有2种,所以饱和一元醚共有6种,C5H11OH的同分异构体共有14种;
(C)C5H11Br,C5H12的等效氢有8种,所以C5H11Br同分异构体有8种;
(D)若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种,形成的酯有四个:
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH32、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH33
若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种,形成的酯有2个:CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH32
若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种,形成的酯有1个:CH3CH2COOCH2CH3
若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2中,形成的酯有2个:CH3CH2CH2COOCH3、(CH32CHCOOCH3,共有9种;
故选B.

点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写,难度中等,注意确定的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

下列说法正确的是(  )
A.丙中一定含有羧基B.甲不可以与HBr发生取代反应
C.甲、乙、丙都能发生氧化反应D.可以用溴水检验乙中的碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料,可通过下列途径合成,合成路线如下:

已知:烃A的相对分子质量为42,无环状结构.回答下列问题:
(1)B的名称为2-丙醇;E中含氧官能团是羰基、羟基(填名称).
(2)④的反应类型是消去反应;写出③的反应方程式+2$\stackrel{碱}{→}$
(3)A加聚产物的结构简式是
(4)G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有14种,其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为
(5)参照上述合成路线,以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成 (无机物任选).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,直接以水煤气(CO、H2的体积比为1:1)为燃料,其工作原理如图所示.
请回答下列问题:
(1)A极为负极,发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
(3)电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关.下列说法正确的是(  )
A.石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
B.应当大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮氧化物的污染
C.近期我国华北地区出现雾霸天气,PM2.5超标.PM2.5仅来自煤的燃烧
D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子最大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.等浓度的①(NH42SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>③>②
B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时,可能有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中,前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸,有c(NH4+)-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于滴定操作的叙述,正确的是(  )
A.在中和滴定实验中,锥形瓶须用待测液润洗
B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时,若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失,则能使所测结果偏高
D.滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1:

(1)将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积,加快溶解反应速率.
(2)31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL.
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)($\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水).

①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n=3(填整数).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为C4H6O3(写分子式).
(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)═R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9
(5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响.
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响.
提供试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液.
信息提示:Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子.
请填写下表的空白处:
实验内容实验方法实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再滴入几滴NaI饱和溶液现象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液现象:黄色浑浊消失
原因:形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于PbI2的Ksp
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象:黄色浑浊消失
写出反应的离子方程式:PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品,因泄漏导致9人中毒,1人死亡.涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(F-CH2COOCH3),其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑-O-F结构及立体异构)(  )
A.4种B.5种C.6种D.7种

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