Question

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol^-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s）；△H=-31.0kJ•mol^-1
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

• A． -317.3 kJ•mol^-1
• B． -379.3 kJ•mol^-1
• C． +317.3 kJ•mol^-1
• D． +379.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．

解答 解：由（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-31.0kJ•mol^-1）=-317.3kJ•mol^-1，
故选：A．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．