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    4．过氧化氢（O为-1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O    
    ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
    C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

    分析 ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
    ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
    ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
    A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
    B．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mol电子，转移的电子数为1.204×1024，故B正确；
    C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故C错误；
    D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价升降是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bd（选填编号）．
    a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的体积分数保持不变
    c．c（H2）=c（CO）        d．炭的质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
    ①反应①中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来．
    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：
    （图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的平均生成速率为0.00592 mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（　　）
    A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀
    B．浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
    C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
    D．碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象有木条熄灭；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是镁条继续燃烧，发出耀眼的光芒，有白色固体生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着，反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．CO2是否绝对不支持燃烧？否 （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，一定条件下能与醋酸发生反应的是（　　）
    ①石蕊　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钠．
    A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．只用一种试剂一次性鉴别NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4三种物质的试剂是（可加热）（　　）
    A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C6H14D．C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
    B．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑

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