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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NA
    B.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA
    D.向1L 1 molL﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA

    【答案】C
    【解析】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误； B．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应转移电子数为2NA ， 故B错误；
    C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =0.1mol，含有的氧原子数目为0.1NA ， 故C正确；
    D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，故D错误；
    故选C．

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    B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
    C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
    D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

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    C.浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的的吸水性

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    【题目】下列水解反应离子方程式书写正确的是（　　）
    A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
    B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
    C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
    D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

    B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    C. 胶体粒子比较小，可以通过半透膜

    D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）

    A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

    已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为

    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

    （1）反应Ⅰ中还原剂是_________

    （2）滤渣的成分是_______(填名称)。

    （3）所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________

    （4）①配平反应的离子方程式: ____________

    ②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

    离子

    离子浓度(mol/L)

    还原前

    还原后

    Fe2+

    0.10

    2.50

    SO42-

    3.50

    3.70

    则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________

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