【题目】某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途。
I．FeSO4·7H2O（绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是___________________（用必要的离子方程式说明）。
II．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：
（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3 %）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤
b.洗涤
c．__________
d．冷却
e．称量
f．重复c～e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________________________；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为________g（用含n的代数式表示）。
III．利用下图装置探究绿矾的热稳定性
（1）实验过程中，观察到③中品红溶液退色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是___________，请写出④中反应的离子方程式：____________________；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________（填序号字母）。
a．Fe2O3、SO3、H2O
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、SO2、SO3、H2O
【答案】碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+或 Fe2O3+Fe+ 6H+=3Fe2++3H2O 100mL容量瓶 灼烧（加热） 使氢氧化铁完全分解生成氧化铁 0.07a Fe 2OH-+ SO2= SO32-+H2O 或OH-+ SO2= HSO3- b
【解析】
Ⅰ、废铁屑中含有酯类油污，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，升高促进CO32-水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO47H2O；
Ⅱ、将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向溶液中加入过量X溶液生成红褐色沉淀，则X为碱，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，据此分析解答；
Ⅲ、绿矾中亚铁离子据有还原性；④是尾气处理装置，二氧化硫与NaOH溶液反应；据反应现象可知，绿矾分解生成了二氧化硫、三氧化硫，氧化还原反应中化合价有降必有升，所以有氧化铁生成。
I．（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去。
（2）过滤后得到的滤渣是Fe2O3、Fe的混合物，加入硫酸后会发生反应：Fe2O3混和硫酸反应，生成的Fe3+会和铁反应而除去，所以Fe2O3不用除去，反应离子方程式有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+。
II.（1）配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，选用100mL容量瓶。
（2）生成的红褐色物质是Fe（OH）3，红棕色物质是Fe2O3，要将Fe（OH）3,转变为Fe2O3需要灼烧或加热，重复c～e直至固体质量不变是为了使氢氧化铁完全分解生成氧化铁。
（3）Fe2O3的质量为ag，含有的铁元素质量为：112/160g=0.7a，所以每片补血剂含铁元素为0.07a g。
III.（1）品红褪色说明有SO2生成，S元素化合价降低，那么铁元素化合价就要升高，所以被氧化的是Fe 元素 ④中是NaOH溶液吸收SO2，反应的离子方程式为：2OH-+ SO2= SO32-+H2O 或OH-+ SO2= HSO3-。
（2）②中有白色沉淀生成则有SO3生成，所以绿矾分解的产物最有可能是Fe2O3、SO2、SO3、H2O，选b。
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【题目】在由水电离出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.NH
、Ba2+、NO
、Cl-B.Cl-、SO
、Na+、K+
C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：
R—HC=CH—R’
ii．R—HC=CH—R’
iii．R—HC=CH—R’
以上R、
、
代表氢、烷基或芳基等
属于芳香烃，其名称是______。
的结构简式是______。
由F生成G的反应类型是______。
由E与
在一定条件下反应生成F的化学方程式是______；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是______。
下列说法正确的是______选填字母序号。
A.G存在顺反异构体
B.由G生成H的反应是加成反应
C.1molG最多可以与1mol
发生加成反应
D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。______。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
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【题目】下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B. 氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。
C. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
D. 在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂
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【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y
2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
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【题目】反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
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【题目】室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是
A.向
溶液中通
至
：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向
溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)
C.向
溶液中加入等浓度等体积的
溶液：pH=13
D.向氨水中加入少量
固体：
增大
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【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
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