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    13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

    分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子；
    B．硫酸铜为易溶的强电解质，离子方程式中硫酸铜应该拆开；
    C．碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
    D．硝酸银为易溶的强电解质，应该拆开．

    解答 解：A．稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
    D．硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银应该拆开，正确的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）            B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
    C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶
    电解质    		AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入B（填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    （6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
    （　7　）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol•L-1．（已知KSP（AgCl）=1.8×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．
    如图证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B．
    如图实验室制硝基苯
    C．
    如图验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
    D．
    如图实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）．国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口．以PX为主要原料生产PET的一种路线如下：

    （1）PX可以发生的反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应．（填反应类型）
    （2）PX的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为6：4或3：2．
    （3）反应②的化学方程式为．（不用注明条件）
    （4）PX的来源之一是煤的干馏．已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是蒸馏．
    （5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线：
    写出该反应的化学方程式：．（不用注明条件）
    （6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1，3-丙二醇1：1形成最简单环酯的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    D．合金材料中可能含有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项         操    作  现   象解释或结论
    A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B．Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    C．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
    D．向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液
    C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应，其方程式为：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
    （1）参加反应的盐酸的物质的量为多少？
    （2）被氧化的盐酸的质量为多少？

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