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    （共15分）I（8分）(1)（4分）为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。
    甲、乙两同学可通过观察                                    ，定性比较得出结论。观察两同学的方案，你认为          （填“甲”或“乙”）更合理。理由是                        。

    (2) （4分）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：
    ①在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；
    ②在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生；
    ③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H2SO42 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，无气体产生。
    由上述实验得到的结论是
    _______________________________________________________________________，
    _______________________________________________________________________。
    写出①中产生气体的化学方程式：_____________________________________。
    （8分）(1)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（1分）；
    甲（1分）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。（2分）
    （2）过氧化氢酶是双氧水分解的催化剂（1分）；蛋白质在加热或酸性条件下会发生变性，失去催化活性（1分）。
    （2分）。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图虚线框中的装置可用来检验浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（20分）

    （1）试剂H是                。（2分）
    （2）装置②必须位于①之后，其理由是                                 
                            ；必须位于③之前，其理由是                          。
    （3）当出现               现象时可确认水蒸气的存在，当出现        
                                              现象时可确认SO2的存在。
    （4）SO2   （填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？
    答：①                ，②                                       。
    （5）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。
    （6）有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？
                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）

    取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的                             
    玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）       
    （1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
    各装置连接次序
    		 
    		A
    		 
    		 
    		C
    		C
    对应的药品
    		 
    		d：浓盐酸
    e：固体混合物
    		 
    		 
    		碱石灰
    		碱石灰
    （2）上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是         。
    （3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是       。
    （4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
    仅含m、x、y的等式①：m＝                    。
    仅含n、x、y的等式②：n＝                    。
    仅含α、x、y的等式③：α＝                   。
    （5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
    该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.
    （3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。
    （5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

    （1）图1中，A仪器的名称为        ，烧瓶中发生的离子反应方程式为            。
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                         。
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是           。
    ②方案2中甲物质是        （填字母序号）。a、CaO       b、CuCO3     c、CaCO3      
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
    ③该反应的离子反应方程式为                                              。
    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为           ，晶体采用酒精淋洗的优点是               。
    ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是      （填“第一组”或“第二组”），理由是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
    （1）验证钠和镁的金属性强弱                          ；
    （2）验证硫和氯的非金属性强弱                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）

    请回答相关问题：
    （1）Fe2O3俗称为                   不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为                                  
    （2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      
               ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             
    （3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是             （填编号）
    A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体
    理由是                                                  
    （4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为                   mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___    _中研碎，晶体应在         中加热，冷却时应将其放在           中进行，如果不这样冷却则实验结果会       （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量      次。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，先后顺序正确的是                                                           （   ）
    A．在进行中和滴定是，先固定沉定管，后润洗、装液
    B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
    C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
    D．实验室抽取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

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