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    7．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v （O2）          b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内密度保持不变．

    分析 （1）从表中可知5s时，一氧化氮的物质的量为0.007mol，根据一氧化氮起始物质的量计算；
    （2）根据一氧化氮物质的量的变化知，一氧化氮的物质的量在减少，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
    （3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：（1）从表中可知5s时，一氧化氮的物质的量为0.007mol，一氧化氮起始物质的量为0.020mol，则NO的转化率=$\frac{一氧化氮变化的物质的量}{一氧化氮的起始物质的量}$×100%=$\frac{0.020mol-0.007mol}{0.020mol}$=65%，
    故答案为：65%；
    （2）根据一氧化氮物质的量的变化知，一氧化氮的物质的量在减少，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，图象的纵坐标代表浓度，所以表示NO2的变化的曲线是b，
    0～2s内v（NO）=$\frac{0.20mol-0.008mol}{2L}$÷2min=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L•s），
    故答案为：b，0.0015mol/（L•s）；
    （3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；
    b．反应前后气体体积不同，压强不变说明气体总物质的量不变，各组分物质的量不变，达到平衡，故b正确；
    c．v逆（NO）=2v正（O2）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
    d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变说明不一定达到平衡，故d错误；
    故答案为：bc．

    点评 本题考查了可逆反应的判断、反应速率的计算、化学平衡状态的判断，注意压强、密度不变时平衡状态的判断为易错点．

    练习册系列答案
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    17．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径
    B． 苯环上的一氯代物有4种
    C．燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多
    D．命名为3-甲基-1-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2④⑦⑧⑩
    3②③⑤⑥⑨
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F、O，还原性最强的单质是Na，可用于制半导体材料的元素是Si；
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；
    （3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是Na；
    （4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是PH3；
    （5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式Be+2HCl═BeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于芳香醇和芳香酚的区别说法正确的是（　　）
    A．羟基直接连接在苯环上是醇
    B．羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是醇类物质
    C．羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是酚类物质
    D．含苯环的化合物不可能既含酚羟基又含醇羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）对于化学反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是A（填序号，下同）．
    A．将盐酸的用量增加一倍
    B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
    C．适当加热
    D．将块状碳酸钙换成粉末状固体
    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A．
    A．蒸馏水
    B．NaCl溶液
    C．浓盐酸
    （3）实验过程如图所示，分析EF段速率变化的原因该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高、氢离子浓度降低，但温度对反应速率影响大于离子浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳单质及化合物在人类生产生活中有很重要的作用，是主要的能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
    △H=+88.6kJ/mol
    则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=a kJ/mol，则a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有0.5mol Cl2参与反应时释放出70kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-280kJ•mol-1．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，则反应过程中，还原产物是TiC，每转移1mol电子放出的热量为100kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键
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    D．该分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（　　）
    ABCD
    正极CuCuZnAl
    负极ZnZnCuZn
    电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
    请同学们根据官能团
    ①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：
    ②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：
    ③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．

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