Question

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程H•+→．
（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄．（用化学式表示）．
（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，也满足条件，据此进行解答．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构，则C位于第三周期、B位于第二周期，C为Na、B为N元素；A和C同主族，B和D同主族，则A为H元素、D为P元素；A和B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为NaCl，则E为Cl元素；通过验证，H和N、P、Cl均能形成共价型化合物，满足要求，
（1）五种元素中，原子半径最大的为Na元素；非金属性最强的为Cl元素，
故答案为：Na；Cl；        
（2）由A和D形成的化合物为PH₃，A和E所形成的化合物为HCl，非金属性Cl＞P，则热稳定性：PH₃＞HCl，
故答案为：PH₃（写成H₃P也给分）；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反应生成NH₄Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（4）氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为3H•+→，
故答案为：3H•+→；
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞P，则酸性最强的是高氯酸，分子式为：HClO₄，
故答案为：HClO₄；                 
（6）将少量E（Cl₂）的单质通入足量碘化亚铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．