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    短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是：

    A. 原子半径： 丙＜丁＜戊 B. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    C. 金属性：甲＞丙 D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源：河北省石家庄市2016-2017学年高一下学期学情反馈（一）（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

    A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源：河北省2016-2017学年高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    起固氮作用的化学反应的是（ ）

    A．工业上用氮气和氢气合成氨气　 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

    C．氨气经催化氧化生成一氧化氮　 D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

    A. 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

    B. 元素Z：位于元素周期表中第三周期，ⅢA族

    C. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

    D. 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

    A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏孔德校区高一下学期第一次（3月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

    ①钢铁生锈 ②铝热反应 ③Na2O2与水反应 ④铜和稀硝酸反应

    ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应 ⑥C和水蒸气反应制备水煤气 ⑦C和CO2反应

    ⑧酸碱中和反应 ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏孔德校区高一下学期第一次（3月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键的说法不正确的是 （ ）

    A．并不是所有物质都含有化学键

    B．只有非金属原子间才能形成共价键

    C．单质不可能含有离子键

    D．共价化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高一下学期（3月）五科联赛理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O+ SO2↑，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

    ①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液

    ⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氢硫酸（H2S的水溶液）

    回答下列问题：

    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______（填物质编号），观察到的现象是______；

    （3）为说明SO2的氧化性，应将SO2气体通入______（填物质编号），发生的化学反应方程式为______；

    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，最好将尾气通入______（填物质编号），反应离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：

    (1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

    K2

    ③

    2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

    K3

    则ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

    (2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)。测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·s-1

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    ③

    0.90

    3.24×10-8

    则n=________；k=___________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均分子量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH________0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是___________。

    ②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”）；m值为_______________。

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