练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料

    B．Si可用作太阳能电池材料

    C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

    D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

     

    C

    【解析】

    试题解析：MgO、Al2O3的熔沸点较高，可用于制作耐高温材料，故A正确；硅是半导体材料，可用作太阳能电池材料，故B正确；用电解水的方法可以淡化海水，但是用这种方法要消耗大量的电能，目前来说是不现实的，故C错误；胃酸具有强酸性，氢氧化铝可中和酸，所以氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故D正确。

    考点：元素与化合物的性质

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）

    A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极

    B．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

    C．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

    A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子

    C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

    A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

    D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

    B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

    C． Fe2+、H+、SO32-、ClO-

    D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

    反应C＋GB＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为____________________________________

    （2） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_______克

    （3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________

    （4） E与I反应的化学方程式为__________________________________

    （5） 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）

    A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（）

    A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

    C．分子式为C5H8O2,既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种

    D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    五种短周期元素的某些性质如下表所示:

    元素代号

    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径（×10-12 m）

    37

    99

    66

    104

    154

    主要化合价

    +1

    -1、+7

    -2

    -2、+6

    +1

    下列说法正确的是（ ）

    A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

    B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

    C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强

    D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案