Question

在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M₂（SO₄）_x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl₂溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．不能确定

Answer 1

分析：先根据守恒，由钡离子求出硫酸根离子，然后根据硫酸根离子守恒求出化合价．

解答：解：因为硫酸根离子、钡离子恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，
一个金属硫酸盐M₂（SO₄）_x化学式中含x个SO₄^2-，
10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M₂（SO₄）_x溶液中含SO₄^2- 的物质的量为 （10mL×0.05mol/L×x），
由硫酸根离子、钡离子、硫酸钡的关系可知，
           BaSO₄ --Ba²⁺--SO₄^2-
                   1      1
      15mL×0.10mol/L    10mL×0.05mol/L×x
 1：1=（15mL×0.10mol/L）：（10mL×0.05mol/L×x），
解得x=3，
故选C．

点评：利用守恒是解本题的关键，守恒法有原子守恒、电荷守恒、质量守恒，做题时运用何种方法，即可．要具体问题具体分析，灵活运用．