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12.用0.102 6mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为(  )
A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL

分析 滴定管的零刻度在上面,精确到0.01.

解答 解:滴定管的零刻度在上面,滴定管中的液面读数为22.35mL,故选B.

点评 本题考查滴定管的示数,难度不大,注意知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液,证明Fe3+存在的现象是溶液变红.
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用如图步骤:

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①Fe,②FeCl2,④HCl.
B.含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验方案不能够达到预期目的是(  )
A.区别苯和乙苯:加酸性高锰酸钾溶液,振荡,观察现象
B.检验无水乙醇中是否含有少量水:加硫酸铜晶体观察现象
C.乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
D.检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合,并加水稀释至500mL.
(1)稀释后溶液中c(SO42-)=0.5mol/L;
(2)至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(  )
A.950mL,111.2gB.1000 mL,117.0gC.500mL,117gD.任意规格,111.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-70KJ/mol,其它相关数据如下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
则表中a为(  )
A.400B.260C.230D.200

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加.据此回答下列问题:
(1)M为电源的负极(填写“正”或“负”).
(2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(3)通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(4)若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞,通电一段时间后,e极(填写“e”或“f”)附近溶液会变红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位.炼铁高炉中发生的关键反应如下:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知:2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)△H=-824.21kJ•mol-1
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.74kJ•mol-1
(2)炼制1t(吨)含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是焦炭没有被充分利用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关有机物的叙述正确的是(  )
A.由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%
B.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
C.分子中只存在羧基、羟基两种官能团
D.分子中至少有14个原子共平面

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