[题目]已知下列反应的热化学方程式为: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH为( )A.488.3 kJ/molB.﹣488.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）
A.488.3 kJ/mol
B.﹣488.3 kJ/mol
C.﹣244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

【答案】B
【解析】解：已知：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1据盖斯定律将（2）×2+（3）×2﹣（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（﹣393.5kJmol﹣1）×2+（﹣285.8kJmol﹣1）×2﹣（﹣870.3kJmol﹣1）=﹣488.3kJ/mol，故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ，则此时水电离出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是．
A.若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ，混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是．
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：．
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质难溶于水的是

A.苯B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用密度为1.84gcm﹣3 ，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL﹣1的硫酸．
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为．
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用（用序号填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有、和．
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
A.CH4、P4
B.SO2、CHCl3
C.PCl3、SO3
D.NH3、H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；

温度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10﹣4	2.5×10﹣4	1.3×10﹣4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A.△H1＞0；△H2＜0
B.反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C.相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D.从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H1、△H2表示）（g）→ （g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为molL﹣1min﹣1
②该温度下，此反应平衡常数K=（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.﹣191 kJ/mol
D.+191 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意填空：
（1）①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；
②某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1 ，金属M的相对原子质量为．
③71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为．
④质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是；
（2）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5molL﹣1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、；
②应用托盘天平称取KMnO4固体g．‘
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）．
A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B、加水定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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