练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
    B．2.24 L二氧化碳中含有共价键数目为4NA
    C．7.1g Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．1 mol NH4+中含有电子数为10 NA

    分析 A．溶液体积未知；
    B．气体状况未知；
    C．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应；
    D．一个铵根离子含有10个电子．

    解答 解：A．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故A错误；
    B．气体状况未知，Vm未知，无法计算二氧化碳物质的量和含有共价键数目，故B错误；
    C.7.1g Cl2物质的量为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，与足量NaOH 溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
    D．一个铵根离子含有10个电子，则1 mol NH4+中含有电子数为10 NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积概念的分析和条件应用，物质结构的理解掌握和氧化还原反应电子转移计算，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
    B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）
    ①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-  
    ②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    ③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（　　）
    A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
    B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
    C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
    D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（　　）
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    Ⅰ2550.2100.1x
    Ⅱ25100.1100.25
    Ⅲ35100.15y10
    A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
    B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
    C．比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2
    D．对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（　　）
    A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．甲醛可用作食品防腐剂
    C．铝制容器可以贮运浓硝酸D．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA
    D．1molCH5+离子所含的电子数为11NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]为原料，制备CuSO4•5H2O的流程如图：

    已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全；
    ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
    iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
    表1
    试剂 成分 价格/（元•吨-1） 
     漂液 含25.2% NaClO450 
     双氧水 含30% H2O2 2400
     浓硝酸 含98% HNO3 1500
    表2
    氢氧化物 开始沉淀的pH  沉淀完全的pH
     Fe（OH）2 7.6 9.6
     Fe（OH）3 2.7 3.7
     Cu（OH）2 4.0 6.5
    请回答：
    （1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
    （2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
    （3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
    A．Cu  B．CuO   C．Cu（OH）2  D．Fe
    （4）25℃时，Cu（OH）2  的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
    （5）CuSO4•5H2O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10-19C）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组微粒中，还原性依次增强的是（　　）
    A．I2、Br2、Cl2B．Na+、K+、Cs+C．Cl-、Br-、I-D．Al3+、Mg2+、Na+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案