练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）
    A．分子式为C25H20
    B．分子中所有原子有可能处于同一平面
    C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
    D．分子中处于同一平面的原子最多23个

    分析 有机物具有苯和甲烷的结构特点，苯环所有原子共平面，甲烷具有正面体结构，以此解答该题．

    解答 解：A．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；
    B．分子中含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；
    C．甲烷的正四面体结构，烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故C正确；
    D．根据三点确定一个平面，有机物中两个苯环、饱和碳原子可能位于同一平面，则原子数最多为23，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的空间结构，为解答该题的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于原子轨道的说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
    B．CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
    C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
    D．凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（　　）
    ①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
    ②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
    ③W与R同主族．
    A．T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
    B．Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
    C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
    D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物性质的说法正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇
    B．丙烯与氯气只能发生加成反应
    C．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯
    D．苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．
    （Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    （1）试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
    （2）该反应能自发进行的条件是低温．
    （3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
    A．增大压强    B．增大CO 的浓度    C．升高温度  D．降低温度E．使用催化剂
    （Ⅱ）工业上也可以利用 CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填图中序号）．
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
    A．平衡常数 K不再增大
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B（选填编号）；
    达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是C．
    A．降低温度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器体积
    （4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%
    （Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO2．温度 T1 时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．l3C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-原子结构示意图：
    C．用电子式表示HCl形成过程D．NaOH既含共价键又含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列关于NaHSO4的说法中正确（　　）
    A．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
    B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1
    C．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
    D．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    探究浓度对化学反应速率的影响    		B．
    分离乙醇和乙酸的混合溶液
    C．
    证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚    		D．
    制取并且收集干燥纯净的NH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案