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    8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．其分子式为C10H8O6
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1 mol分枝酸在一定条件下最多可与3 mol NaOH发生反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    分析 由结构可知分子式，该有机物中含有羧基、醚键、碳碳双键，具有羧酸、醚、烯烃的性质，能发生取代反应、加成反应、酯化反应、中和反应等，以此来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C10H10O6，故A错误；
    B．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；
    C．只有-COOH与NaOH反应，1 mol分枝酸在一定条件下最多可与2 mol NaOH发生反应，故C错误；
    D．含碳碳双键，分别是溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，原理不相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．
    A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氟离子的结构示意图：B．氨分子的电子式：
    C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2D．乙烯的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子之间
    B．化学键只存在于离子之间
    C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
    D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示v（反应条件已省略）：
    （1）A的电子式为，C中官能团的名称为羧基．
    （2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有abcde．
    a．加成反应    b．取代反应     c．加聚反应     d．中和反应     e．氧化反应
    （3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是酸性高锰酸钾溶液、碳酸氢钠溶液．
    （4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3．
    （5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
    ①CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应；
    ④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化或取代反应；
    ⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$，加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

    （1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
    （2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
    （3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2？3H2O晶体．
    （4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
    a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
    b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
    c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应
    d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
    ①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
    ②胃药中碳酸钙的质量分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA
    B．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
    C．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA
    D．100 mL 0.5 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，它是红棕色固体，易潮解，100℃左右时升华．实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，装置如图所示．试回答：

    （1）装置B中的试剂是浓硫酸；装置E的作用是防止水蒸气进入D装置．
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    （3）欲用制得的FeCl3配制溶液，应先将装置D冷却后的固体粉末溶于盐酸（填药品名称）中，再用水稀释到所需的浓度．结合离子方程式简要说明原因若将FeCl3溶于水，Fe3+发生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，出现浑浊现象，将FeCl3溶于一定量的盐酸中，抑制Fe3+水解，得到澄清溶液．简述检验Fe3+的方法取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（　　）
    A．被保护的金属与电源的正极相连
    B．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
    C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
    D．被保护的金属与电源的负极相连

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