Question

【题目】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·min－1A+2B=3C

【解析】

根据A的浓度的变化量和时间来计算，利用A来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式。

A的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，
则平均速率v(A)==0.1 mol·L－1·min－1，
同理平均速率v(B)==0.2 mol·L－1·min－1，v(C)==0.3 mol·L－1·min－1，
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为：0.1 mol·L－1·min－1：0.2 mol·L－1·min－1：0.3 mol·L－1·min－1=1:2:3，
该反应的化学反应方程式为A+2B=3C，
因此，本题正确答案是：0.1 mol·L－1·min－1 ；A+2B=3C。