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    1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同
    B．常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．△H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行
    D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

    分析 A．焓变与反应条件无关；
    B．△H-T△S＜0，可自发进行；
    C．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0；
    D．催化剂可加快反应速率，对平衡移动无影响．

    解答 解：A．焓变与反应条件无关，则同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同，故A正确；
    B．反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故B正确；
    C．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0，则△H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行，故C正确；
    D．催化剂可加快反应速率，对平衡移动无影响，则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率，但转化率不变，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学反应进行的方向判断、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
    B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%
    C．平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
    B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    D．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
    （2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
    （3）到达平衡时B的转化率为：25%；
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热反应；
    （5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
    a．充入氦气   　      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度/℃250310350
    K2.0410.2500.012
    （1）由表中数据判断，反应中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min/浓度mol/Lc（CO）c（H2）c（CH3OH）
    00.81.60
    20.61.20.2
    40.30.60.5
    60.30.60.5
    ①反应从2 min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
    已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
    A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    乙醇、溴乙烷、溴有关参数
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
    a．减少副产物烯和醚的生成　　b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
    （2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
    （3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
    （4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
    （5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
    A．氢氧化钠　　　　　B．氯化钠
    C．碘化亚铁                  D．亚硫酸钠
    （6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素     
    ②R中碳元素的质量分数是37.5%
    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子           
    ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2，
    则正确的一组是（　　）
    A．①②B．③④C．②④D．②③

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