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    在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)
    A．a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
    B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
    C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
    D．d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
    B
    a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO32-)；d点时c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．硫酸镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
    A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
    B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
    C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
    D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是
    A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
    B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
    C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（  ）
    A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(     )
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
    C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
    D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)
    A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
    B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
    C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2．7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		50
    		75
    		100
    Li2CO3的溶解度/g
    		1.539
    		1.406
    		1.329
    		1.181
    		0.866
    		0.728
     
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
    C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

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