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    8．下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+
    B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+
    C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-
    D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

    分析 A．与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡，不一定为氯化银沉淀；
    B．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子；
    C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；
    D．观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃．

    解答 解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，故A错误；
    B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；
    C．某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含CO32-，故C错误；
    D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

    据对如图的分析填写下面空白（每空3分）
    （1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4．
    （2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
    a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体   
    b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
    c．Al3+、Fe3+、析出Cu
    d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
    e．Al3+、Fe2+、析出Cu
    （4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）
    （5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后产生了3.9g氢氧化铝沉淀，则该NaOH的浓度可能为0.3或1.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于萃取操作的说法正确的是（　　）
    A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
    B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
    C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
    D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
    ①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
    ②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后，溶液的颜色加深．
    ③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
    （2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
    ②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
    ③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
    A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
    （3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
    ③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
    ②完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
    B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    C．等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA
    D．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）能检验溶液A中Fe3+的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe2+的试剂
    为⑤
    ①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
    （2）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

    写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物质的化学式）．
    （4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列三种元素的名称：A钠，C硫，D氮．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：．A、B两种元素还可以形成A2B2型化合物，写出该化合物的电子式．
    （3）写出下列物质的电子式：
    ①D元素形成的单质；
    ②E与B形成的化合物E2B2；
    ③D与E形成的共价化合物．

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