[题目]在一定条件下.将M和N两种气体通入2 L密闭容器中.发生反应如下:xM(g)+yN(g)2P(g).2s内的反应速率:v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1.v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1.v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1.则x积y的值分别为A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，将M和N两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s内的反应速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。则x积y的值分别为

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

【答案】D

【解析】

已知v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x:y:2=1.5molL-1s-1:4.5molL-1s-1:3.0molL-1s-1=1:3:2，则x=1、y=3，故答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (△H用含m的代数式表示) 。

（2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）

（3）双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。

①该过程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是____（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。

（1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)。

（2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。

第一电离能指的是______。

如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化关系其中12号至17号元素的有关数据缺失。

根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。

据图可知，同主族元素原子第一电离能变化规律是______。

图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。

根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。

用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表______。

A.a为、b为、c为

B.a为、b为、c为

C.a为、b为、c为D.a为、b为、c为

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能
Cu	746	1958
Zn	906	1733

铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示：

元素	Cl	Br	I	O
电子亲和能	349	343	295	141

下列说法中错误的是______。

A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为时放出141kJ的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量

图中数据显示，同主族元素从上到下依次减小，其原因是_____。

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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700 ℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为________________。

（2）A的电子式为________________。

（3）写出反应①的离子方程式：________________________________。

（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

______________ __________________。

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【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:

(1) 加入试剂B的目的是____________。

(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入_____溶液加热检验,产生的气体常用____检验。

(3) 写出“除杂”反应的离子方程式__________________。

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【题目】T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：

元素符号	元素性质或原子结构
T	其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
W	其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
X	基态原子的最外层电子排布式为
Y	单质常温下为气体，可用于自来水消毒
Z	一种核素的质量数为56，中子数为30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基态原子的价层电子排布式为：______ ；

(2)T的一种化合物为，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。

(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为 ______ (填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为 ______ (用离子符号表示)。

(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_____。

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【题目】低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )

A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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